인산 V 산

인산

인산 v 산은 3단계 이온화를 거치는 강한 3원산으로, 쉽게 휘발되거나 분해되지 않으며 특정 산화 특성을 가지고 있습니다. 산 투과성이 있습니다.

pKa1:2.12

pKa2:7.21

pKa3:12.67

(1) 농축인산은 염화나트륨과 함께 가열하면 염화수소 가스를 발생시킬 수 있다(요오드화칼륨, 브롬화나트륨 등과 유사한 반응). 이는 고비점 산에서 저비점 산 생산에 속한다.

NaCl+H3PO4(농축)=△==NaH2PO4+HCl ↑

원리: 비휘발성 산으로부터 휘발성 산의 제조

(2) 인산 이온은 강력한 배위 능력을 가지고 있으며 많은 금속 이온과 가용성 착물을 형성할 수 있습니다. Fe3+와 PO43-는 무색 가용성 착물 [Fe(PO4)2]3-와 [Fe(HPO4)2]-를 형성할 수 있습니다. 이 특성을 이용하여 PO43-는 일반적으로 분석 화학에서 Fe3+ 이온을 가리는 데 사용됩니다. 농축 인산은 텅스텐, 지르코늄, 실리콘, 철 실리사이드 등을 용해하여 이들과 착물을 형성할 수 있습니다.

(3) 인산은 강한 열에 의해 탈수되어 피로인산, 삼인산, 폴리인산을 차례로 생성한다. 삼인산은 사슬형 구조를 가지고 있고, 폴리인산은 고리형 구조를 가지고 있다.

2H3PO4==473-573K==H4P2O7+H2O

3H3PO4==573K 이상==H5P3O10+2H2O

4H3PO4==고온==(HPO3) 4+4H2O

(4) 농축된 뜨거운 인산은 실리카를 부식시키고 헤테로폴리산을 생성할 수 있다는 점에 유의해야 합니다. 그러나 반응 원리가 너무 복잡하기 때문에 중학교 교육 과정에서는 실리카와 반응할 수 있는 유일한 산이 불산이라고 단순화했습니다. 농축된 인산은 또한 크롬철광, 루틸, 일메나이트 등 대부분의 광물을 분해할 수 있습니다.

인산은 주로 제약, 식품, 화학비료 생산 등에 사용되며[1] 화학시약으로도 사용될 수 있으며 인산은 모든 생명체의 영양원입니다.

인산의 생산 공정은 항상 원료의 지리적 분포에 영향을 받아 왔습니다. 중국의 인산 생산은 주로 윈난, 쓰촨, 구이저우, 후베이에 집중되어 있는 반면, 인산의 정제된 응용은 주로 해안 지역에 집중되어 있습니다. 중국 인 거래소의 조사 보고서에 따르면, 중국의 인산의 주요 생산은 열 인산으로, 산업적 수요를 충족시키기 위해 고순도 인산을 정제합니다.

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