3 10분간 과산화수소 용액을 다음과 같이 사용합니다.

과산화수소

과산화수소(과산화수소)는 무기화합물, 화학식 H 2 O 2, 상대분자량 34.02, 무색 액체, 상대밀도 1.465g/cm 3, 녹는점 -1 ℃, 끓는점 150.2 ℃에서 순수한 물품은 물과 산소의 분해가 쉽고 30% 또는 3%의 수용액으로 시판되며 어둠 속에서 더 안정하고 빛을 보거나 불순물을 만나면 분해가 가속화됩니다. 분해, 소량의 산, 주석산나트륨, 피로인산나트륨, 에탄올, 아세트아닐리드 또는 아세토에톡시아닐린은 안정성을 증가시킬 수 있습니다.

연구의 간략한 역사
1818년 프랑스의 화학자 테나르(Ténard)는 처음으로 재결정화된 질산바륨(전이금속 이온이 제거된 상태)을 열처리하여 산화바륨 BaO를 얻었고, 이 BaO는 고온 산화에 의해 과산화바륨 BaO2로 전환되었습니다. BaO₂를 염산으로 처리한 후 H2SO₄로 침전법으로 Ba²-이온을 제거하고, H₄로 Cl-이온을 제거한 후 Ag2SO2를 첨가한 후 BaO를 첨가하여 SO₄²-이온을 제거하면 Ag2SO·H2O2) 수용액을 얻는다. 마지막으로 감압증류를 통해 거의 무수물인 순수한 H2O2를 제조할 수 있다. 그리고 제품 제조 후 H2O2의 특성에 대해서도 연구를 진행하였다. 그 특성에 대해 연구한 결과 H2O2를 MnO2로 처리하면 MnO2가 H2O2 분해를 촉진하여 산소를 방출한다는 사실을 발견했습니다. 방출된 산소의 양을 토대로 Thenard는 과산화수소가 물보다 두 배나 많은 산소를 함유하고 있음에 틀림없다는 결론을 내렸습니다.

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